Révisions Devoir commun 1ère S Physique - Chimie

Compétences exigibles et quelques liens
Voici pour chaque partie du programme à réviser, la liste des compétences exigibles, avec parfois quelques liens vers des animations ou QCM. 

PHYSIQUE

A- Forces et mouvements

Savoir définir le système, choisir le référentiel.

Savoir définir le centre d’ inertie d’ un solide.

Sur un enregistrement donné, déterminer et représenter le vecteur-vitesse d’ un point mobile.

Savoir que le vecteur-vitesse est le même pour tous les points d’ un solide en translation.

Savoir que pour un solide en rotation autour d’ un axe fixe, chaque point du solide a une trajectoire circuaire, et savoir relier la vitesse d’ un point à sa vitesse angulaire.

Identifier et représenter les forces qui s’ exercent sur un solide. Prévoir, dans des cas simples, la possibilité de mise en rotation d’ un solide autour d’ un axe fixe.

Connaître et appliquer les lois de Newton ( dans les référentiels galiléens ) : 1ère loi ou Principe d’ inertie, 2ème loi ( Variation du vecteur-vitesse et somme vectorielle des forces extérieures ), 3ème loi ou Principe des actions réciproques.

Analyser un exemple où la force de frottement sert à la propulsion.

Lien utile pour cette partie du programme : ICI

B- Travail mécanique et énergie

Exprimer et calculer le travail d’ une force constante. Connaître la signification physique d’ un travail moteur et d’ un travail résistant.

Savoir que le travail d’ une force constante effectué entre 2 points A et B ne dépend pas du chemin parcouru entre ces 2 points.

Connaître et utiliser la définition de la puissance d’ une force.

Connaître et utiliser la définition de l’ énergie cinétique d’ un solide en translation.

Connaître et utiliser le théorème de l’ énergie cinétique pour un solide en translation.

Connaître et utiliser l’ expression de l’ énergie potentielle de pesanteur d’ un solide au voisinage e la Terre.

Expliciter la transformation d’ energie potentielle en énergie cinétique dans des cas simples.

Savoir calculer l’ énergie mécanique d’ un solide et savoir que cette énergie mécanique est constante quand la seule force qui travaille est le poids ( chute libre ou mouvement sur un plan incliné sans frottement ).

Savoir que si des forces appliquées au solide ( autres que le poids ) travaillent, la variation de l’ énergie mécanique du solide est égale à leur travail.

CHIMIE

A- Grandeurs physiques liées aux quantités de matière

Déterminer la quantité de matière d’ un solide à partir de sa masse, et celle d’ un soluté à partir de sa concentration molaire et du volume de solution.

Connaître l’ équation des gaz parfaits et l’ utiliser pour déterminer une quantité de matière.

Ecrire l’ équation de la réaction de dissolution dans l’ eau d’ une espèce conduisant à une solution ionique.

A partir des quantités de matière apportées et du volume de solution, déterminer la concentration molaire d’ une solution ionique et les concentrations molaires effectives de chacun des ions.

Rendre compte du caractère dipolaire de la molécule d’ eau selon la nature des atomes et la géométrie de la molécule. Savoir que les ions en solution sont solvatés.

Décrire l’ évolution des quantités de matière dans un système chimique en fonction de l’ avancement de la réaction.

Déterminer le réactif limitant, connaissant l’ équation de la réaction et les quantités initiales des réactifs. Déterminer la composition finale du système chimique ( tableau d’ avancement ).

Prévoir le volume final ( la pression étant connue ) ou la pression finale ( le volume étant connu ) d’ un système produisant un gaz, à température constante.

B- Conductimétrie

Savoir que la présence d’ ions est nécessaire pour qu’ une solution soit conductrice.

Connaître la relation entre conductance et résistance. Connaître les grandeurs d’ influence ( S, L et c ) et la relation entre la conductance mesurée et la conductivité de la solution ionique.

Exploiter une courbe d’ étalonnage G = f ( c ) pour déterminer la concentration inconnue d’ une solution.

Utiliser la relation entre la conductivité d’ une solution ionique, les conductivités molaires ioniques des ions présents et leurs concentrations molaires.

Interpréter les résultats de mesures de conductance de plusieurs solutions de même concentration et possédant un ion commun.

Lien utile pour cette partie du programme : ICI

C- Réactions acido-basiques

Définir un acide ou une base ( au sens de Brönsted )

Connaître quelques couples acide / base et y reconnaître l’ acide et la base : ion oxonium / eau , eau / ion hydroxyde , ion ammonium / ammoniac , acide acétique / ion acétate.

Savoir écrire l’ équation d’ une réaction acido-basique.

Lien vers un QCM : ICI

D- Réactions d’ oxydo-réduction

Définir un oxydant et un réducteur.

Reconnaître l’ oxydant et le réducteur de quelques couples : ion hydrogène / dihydrogène , cation métallique / métal , ion fer III / ion fer II , ion permanganate / ion manganèse , diiode / ion iodure , ion tétrathionate / ion thiosulfate.

Savoir écrire et équilibrer les demi-équations des couples et en déduire l’ équation de la réaction d’ oxydo-réduction.

Lien vers un QCM : ICI

E- Dosages par titrages

Connaître les modes opératoires pour faire une dilution et pour réaliser un dosage par titrage. Connaître les instruments à utiliser.

Liens ICI et ICI

Savoir définir l’ équivalence d’ un dosage.

Savoir établir le tableau d’ avancement à l’ équivalence d’ un dosage, savoir en déduire les proportions stoechiométriques et déterminer la quantité de matière ou la concentration du réactif dosé.

Estimer la précision du dosage ( justification du nombre de chiffres significatifs employés ).

Lors d’ un dosage conductimétrique, interpréter l’ évolution de la conductivité mesurée avant et après l’ équvalence. Savoir repérer le point équivalent sur le graphe représentant la conductivité en fonction du volume de réactif titrant versé.

Lien vers un QCM : ICI



auteur de cet article : Alain LE FOL

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